ÓXIDOS METÁLICOS
También conocidos como óxidos básicos , son compuestos que resultan de la combinación de los metales con oxigeno mediante en lace electrovalente. Al reaccionar con el agua forman hidróxidos
Formulación
Los óxidos básicos se formulan colocando el símbolo del metal y luego de oxigeno y se un intercambia las valencias
Nomenclatura:
Tradicional
Es el nombre generico de oxido y el especifico el del metal precedido por de o terminado en oso e ico , si la valencia es menor o mayor respectivamenteIUPAC
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el nombre genérico es oxido y el especifico, el del mental y entre paréntesis la valencia en números romanos.
Estequiometrica
el nombre generico es oxido y el especifico, el nombre del metal precedido por de. Ambos se acompañan de los prefijos cuantitativos.
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:
La mezcla es
estequiométrica;
Los reactivos
están en proporciones estequiométricas;
La reacción
tiene lugar en condiciones estequiométricas
Las tres
expresiones tienen el mismo significado.
En estas condiciones, si la
reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades
estequiométricas de productos correspondientes.
Ejemplo:
¿Qué cantidad
de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dióxido
de carbono?
Masa atómica
del oxígeno = 15,9994.
Masa atómica
del carbono = 12,0107.
para formar una
molécula de dióxido de carbono, hacen falta un átomo de carbono y dos de
oxígeno, o lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos mol de oxígeno
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